Question

25℃時，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A^-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．當c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

Answer 1

B

試題分析：A、當pH＝3時，c(OH^-)< c(H⁺)且溶液中存在電荷守恒：c(OH^-)+c(A^-)=c(Na⁺) +c(H⁺)，所以溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)，正確；B、根據圖像pH>3.45時，c(A^-)＞c(HA)，溶液不一定呈堿性，錯誤；C、當pH＝3.45時，c(A^-)=c(HA)且c(OH^-)+c(A^-)=c(Na⁺) +c(H⁺)，可得c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA)+c(OH^-)，正確；D、c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝c(A^-)="1.6a" mol·L^-1，c(HA)="0.4a" mol·L^-1，所以c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1，正確。