Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

Answer 1

D

試題分析：根據物料守恒原理，0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L，故A正確；水電離出部分離子參加如下反應：OH^－+ HCO₃^－= CO₃^2－+H₂O、H⁺+ HCO₃^－= H₂CO₃，根據質子守恒原理，則c(OH^－)+ c(CO₃^2－)= c(H^＋) + c(H₂CO₃)，故B正確；電離程度：CH₃COONa> H₂O，Na^＋不水解，CH₃COO^－部分水解生成CH₃COOH，該鹽溶液顯弱堿性，故C正確；根據物料守恒原理，Na₂S中Na⁺是S^2－的2倍，則溶液中c(Na⁺)=2c(S^2－)+2c(HS^－)+2c(H₂S)，故D錯誤。