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在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₃會與雜質反應

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

正確答案：C
A．不正確，從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中雜質會使催化劑中毒；
B．不正確，硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣才能燃燒充分；
C．正確，SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全，水與SO₃的反應是放熱反應；
D．不正確，SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的反應速率，但不能提高反應的轉化率。

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創(chuàng)新思維期末快遞黃金8套系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的

。
I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加

溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入

粉末至

為

。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至

。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的

如下表：

物質
開始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是。
（2）II中將

氧化為

的目的是。
（3）用

（鐵氰化鉀）驗證II中

是否轉化完全的現象是       。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數據如下：

壓強 SO₂的轉化率溫度	1×10⁵ Pa	5×10⁵ Pa	10×10⁵ Pa	50×10⁵ Pa	100×10⁵ Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生產中常用過量

的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1) 鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

注：銨黃鐵礬化學式為(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．鹽酸

D．硫酸

（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根據下圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用

軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列（填序號）物質相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：
                                                                   。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應中的還原劑是：       。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學式）。
（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應中氧化劑為____________。產物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn。現在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數據)：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集

到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦____________________

____________________________________________。

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