Question

（10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的。
I.取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入粉末至為。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：

物質
開始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中發生反應的離子方程式是       。
（2）II中將氧化為的目的是         。
（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉化完全的現象是       。
（4）III中發生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

Answer 1

（10分）（每空2分）   （1）
（2）將氧化為，才能在調節為3.9~4.1時，只將轉化為沉淀除去，而不會使轉化為沉淀。（表述合理即可得分）
（3）若有藍色沉淀生說，說明沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀生成，說明已經完全轉化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）
（4）（書寫正確即可得到2分）
（不寫不扣分）
（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）

（1）雙氧水具有氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，方程式為2H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O。
（2）根據表中數據可知，沉淀氫氧化亞鐵需要的pH大于沉淀氫氧化銅需要的pH，因此只有將氧化為，才能在調節為3.9～4.1時，只將轉化為沉淀除去，而不會使轉化為沉淀。
（3）由于能和反應生成藍色沉淀，據此可以鑒別，即若有藍色沉淀生說，說明沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀生成，說明已經完全轉化。
（4）能和溶液中的氫離子反應，從而調節溶液的pH，方程式為
。當溶液pH達到2.7時，即生成氫氧化鐵沉淀，方程式為。
（5）硫酸銅在溶液中水解顯酸性，而加熱能促進水解，所以加入稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。