Question

A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質間轉化關系如圖：（反應條件已略去），請填空：
（1）組成A單質的元素位于周期表第

 

周期

 

族，乙的電子式為

 

．
（2）A 和乙反應的化學方程式

 

（3）甲和D反應的化學方程式

 

．
（4）D與燒堿溶液反應的離子方程式

 

．
（5）A與稀硫酸反應生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥．該硫酸鹽制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質，甲、乙、丙為三種化合物，由A+B→甲可知，甲為二元化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，單質A與水反應生成化合物甲和單質C，推知C應為H₂，甲應為氧化物，而甲又可與H₂反應生成單質A和水，可判斷A為Fe、B為O₂、甲為Fe₃O₄．由Fe₃O₄與單質D反應生成化合物丙（氧化物）和Fe，而電解丙生成O₂和單質D，可推知D為Al，則丙為Al₂O₃．

解答：解：A、B、C、D 是中學化學常見的四種單質，甲、乙、丙為三種化合物，由A+B→甲可知，甲為二元化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，單質A與水反應生成化合物甲和單質C，推知C應為H₂，甲應為氧化物，而甲又可與H₂反應生成單質A和水，可判斷A為Fe、B為O₂、甲為Fe₃O₄．由Fe₃O₄與單質D反應生成化合物丙（氧化物）和Fe，而電解丙生成O₂和單質D，可推知D為Al，則丙為Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙為H₂O，為共價化合物，電子式為，
故答案為：四、Ⅷ；；
（2）鐵和水在高溫下反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）甲和D的反應為鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（4）Al與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）Fe與稀硫酸反應生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥，為硫酸亞鐵，但硫酸亞鐵不穩定，易被氧化，在表面包有一層特殊的糖衣，可起到防止Fe²⁺被氧化的作用，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握推斷題的突破口，抓住物質的性質為解答該題的關鍵，難度中等．