Question

A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為

 

．
（2）A與C 可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為

 

．
（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為

 

．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：

 

＞

 

＞

 

＞

 

．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）

 

；非金屬性最強的

 

（6）D的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）短周期中含有金屬元素和非金屬元素的周期是2、3周期，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）硫化鈉是鈉離子和硫離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸；
（4）微粒半徑大小的比較方法：電子層越多半徑越大，核外電子數一樣時，質子數越多半徑越小，反之越大；
（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱；
（6）根據熱化學方程式的含義來書寫．

解答：解：（1）同一短周期含有金屬元素和非金屬元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na與C可形成化合物Na₂C，所以C顯-2價，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價氧化物是二氧化硫，通入Cl₂的水溶液中，發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）硫離子和氯離子電子層數多，鈉離子和鋁離子電子層數少，電子層越多半徑越大，核外電子數一樣時，質子數越多半徑越小，反之越大，即S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（6）Cl的最高價氧化物為Cl₂O₇，與一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol該物質與一定量水混合會放出4QkJ的熱量，即Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJmol^-1，故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJmol^-1．

點評：本題是一道考查元素周期律的綜合知識題目，可以根據所學知識進行回答，難度較大，綜合性較強．