Question

下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是

A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)

C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)

D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據電荷守恒和物料守恒可知，c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)、c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＝c(Na^＋)，所以c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)，A不正確；B、氨水是弱堿，則pH＝ll的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，則常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性。則根據電荷守恒可知c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，所以溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，B正確；C、0.2 mol/LNH₄Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后生成一水合氨、氯化鈉，氯化銨過量，且過量的氯化銨與生成的一水合氨的濃度相同。由于氨水的電離程度大于NH₄^＋的水解程度，所以溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋有利于電離，所以0.2 mol/L 的 CH₃COOH 溶液的電離程度小于0.1 mol/L 的 CH₃COOH溶液的電離程度，因此溶液中前者c(H^＋)小于后者c(H^＋)的兩倍，D正確，答案選A。
考點：考查電離平衡、水解平衡以及溶液中離子濃度大小比較等