【題目】甲醛（
）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
①該同學所采用的萃取劑可能是___（填“A”、“B”或“C”）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
實驗室制取氯氣的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。
（實驗一）實驗步驟如下：
向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質遞變規律。
(1)實驗①的現象是_____________________，反應的離子方程式是_________________。
（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．
(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現分層，則試劑C是____________．
(3)加入C振蕩、靜置后看到的現象是：______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。
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【題目】已知25℃時，K=
=1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數。下列說法正確的是（ ）
A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高溫度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大
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【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環境治理。
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為__。
（2）“候氏制堿法”其中一步的反應原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為___。
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是__。
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應的化學方程式：__。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結構示意圖___。
（2）③的單質的電子式為__。
（3）以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___（填化學式）。
（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。
（5）②與④形成的原子個數比為1：2的化合物的結構式為____。
（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。
（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。
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【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義。
(1)某同學畫出基態碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3-的空間構型分別為___、____。
(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
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