【題目】已知25℃時，K=
=1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高溫度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。
（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－== 2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4L O2流過電極的電子數(shù)為4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：
陽離子 | K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋ |
陰離子 | Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4- |
為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。
(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醛（
）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。
（1）寫出儀器B的名稱：B：___。
（2）當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___（填序號）。
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，她的做法是___；實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為___。
（3）當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(p)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.將2.0molX、6.0molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA
B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個
C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個
D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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