【題目】在
時，
橘紅色
在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的
下列說法正確的是
A.將
溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零
B.時，
的
C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變為Y點
D.
時，AgCl比的溶解度大
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）
A.X>0.05
B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大
C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1
D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B. 將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH >0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中
_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh值為_________。
(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。
②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱
方式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
1）寫出該反應的方程式：__________________
2）計算該溫度下該反應的平衡常數：____________
3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．
4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________
5）到達平衡時A的轉化率為：____________
6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．
A．充入氦氣 B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )
①標準狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數為0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中，氧原子數目為NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
⑤常溫常壓下，30g的C2H6含有的共價鍵數為6NA
⑥標準狀況下，22.4L HF中所含F原子數目為NA
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗及其分析敘述正確的是( )
A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C.向AlC13溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，也無沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍色)：
（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。
（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時，打開k2關閉k1，當觀察到裝置乙中出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
（3）裝置乙中反應的離子方程式為__________________________________。
（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。
（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376) 的產率是________________。
（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法：反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝____________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是____________；
③平衡常數的表達式K＝____________。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)
d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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