Question

【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據表中實驗①數據分析，等濃度等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成鹽，溶液顯堿性，說明為弱酸，反應生成了強堿弱酸鹽；據以上分析解答。

根據表中實驗①數據分析，等濃度等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成鹽，溶液顯堿性，說明為弱酸，反應生成了強堿弱酸鹽；

A、HA為弱酸，當X=0.05時，反應后恰好完全反應生成鹽，溶液顯堿性，若要使溶液顯中性，則加入的酸稍微過量，則X>0.05，正確，不選A；

B、將實驗①所得溶液加水稀釋后，溶液中酸根離子水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質的量大，酸根離子的物質的量減小，由于在同一溶液中，則變大，正確，不選B；

C、混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒分析（二溶液等體積混合），所以c(A-)+c(HA)= c(Na+)=0.05mol·L-1，錯誤，選C；

D、根據混合溶液中電荷守恒，c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)，正確，不選D；

故答案選C。