【題目】下列各組物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）
A.NH3、CO2
B.CaO、HCl
C.Na2S、MgO
D.H2O、Na2O2
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） 
A.圖I是升高溫度的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示． 
已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后兩位）． 反應(yīng)達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
（5）反應(yīng)達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項字母）．
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應(yīng)體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．
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【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )
A. K＋ Na＋ OH- SO42-
B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-
D. K＋ Na＋ NO3- CO32-
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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【題目】下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中確的是
A. 實驗室制取氯氣時，多余的氯氣應(yīng)通入水中
B. 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻
C. 酒精不小心酒在實驗泉上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識
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