【題目】下列物質屬于電解質的是
A.NaClB.鹽酸C.CuD.乙醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是火箭發動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D. N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④燒堿 ⑤液態氧 ⑥KClO3
A.堿——①④B.純凈物——③④⑤
C.鹽——①⑥D.混合物——②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．
注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中試劑是______，D中試劑是______；
（5）E裝置的作用是_________________________；
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。
（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態”或“化合態”）
（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）
A．單質鈉 B．單質鉀 C．氯化鈉
（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。
（4）目前化學工業的主要支柱之一是氯堿工業，它是通過_____________ 來制取氯氣等產品的工業，其原理用化學方程式表示為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B.應該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C.反應前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D.反應中酸或堿應適當過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象。請回答：
(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。
(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變為無色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。
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