Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B. 圖Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比較與溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室溫下，比較和溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、比較非金屬性的強(qiáng)弱，要比較非金屬單質(zhì)的氧化性；

B、先滴加5滴的溶液，過濾后在沉淀中再滴加5滴的溶液，看沉淀是否轉(zhuǎn)化；

C、根據(jù)溶解度，可設(shè)計(jì)成加1g和；

D、二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸。

A、碳做還原劑，硅單質(zhì)做還原產(chǎn)物，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸銀是過量的，因此無法比較與溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C、的和在的蒸餾水中都無法完全溶解，因此無法比較溶解度的大小，根據(jù)溶解度，可設(shè)計(jì)成加1g和，故C錯(cuò)誤；

D、 碳酸和硅酸都是碳和硅最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且會(huì)生成硅酸沉淀，圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D正確；

故選D。