Question

【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。

（1）應選擇規格為_______mL的容量瓶，該容量瓶上除注明規格外，還______________（選填編號）。

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線

（2）用電子天平稱取_____gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗________________2～3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內加水至接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水至刻度線。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。

（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉移_________。

②定容時仰視___________。

Answer 1

【答案】500 ad 20.0 燒杯和玻璃棒 偏高 偏低

【解析】

實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要選用500mL容量瓶進行配制，然后根據m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；根據配制溶液的基本步驟和注意事項完成實驗；根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷誤差。

(1)實驗室配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶配制，容量瓶上除注明規格外，還溫度和刻度線，故答案為：500；ad；

(2)實驗室配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案為：20.0；

(4)實驗中要對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作，將溶質全部轉移到容量瓶，否則會使得溶質的物質的量n偏小，結果偏低，故答案為：燒杯和玻璃棒；

(7)①氫氧化鈉溶解是放熱過程，溶解后，體積膨脹，如果未冷卻即轉移，會導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

②定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。