【題目】下列有關實驗的描述中，正確的是
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅
③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。
⑥過氧化鈉與水反應放出大量熱
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發現，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產硝酸的機理如下：
回答下列問題：
（1）NO3分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩定結構，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩定的原因：______。
（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據反應前后同種元素，價態相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。
（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質的量之比為3∶2完全反應的總化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______。
(2)反應前A的物質的量濃度是_______。
(3)10 s末，生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。
(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；
②增大壓強____
③增大A的濃度_____；
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)_____；
A.v(B)=2v(C)
B.容器內壓強不再發生變化
C.A的體積分數不再發生變化
D.器內氣體密度不再發生變化
E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。
請回答下列問題：
（1）為保證產物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發黃，發黃的雜質可能是_______（填化學式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為___________。
②電解時，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩定性： NaHCO3比Na2CO3穩定
B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫錯誤的是
A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
分散質 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C. ①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)
Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，H+與OH—反應生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M常用作調制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物，苯環上只含一個直支鏈，能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162 g·mol－1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數之比為5∶5∶1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是___________________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）。G的結構簡式為_____________。
（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的含氧官能團有_____________(填名稱)。
②E→F的反應類型是__________，F→G的化學方程式為______________________。
③符合下列條件的F的同分異構體中：
Ⅰ．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；
Ⅱ．在催化劑作用下，1 mol該物質與足量氫氣充分反應，消耗5 mol H2；
Ⅲ．它不能發生水解反應，不能發生酯化反應。
其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的銀的物質的量之比為1∶4的是_________________________________(寫結構簡式)；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度/mol·L－1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____
（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（6）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數Kh= ____________
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