Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______。

(2)反應前A的物質的量濃度是_______。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內壓強不再發生變化

C.A的體積分數不再發生變化

D.器內氣體密度不再發生變化

E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

Answer 1

【答案】0.04mol/(Ls) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1 減小 增大 增大 不變 C

【解析】

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為；

(2)10s末C的物質的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應前A的物質的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應前A的物質的量濃度是；

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為；

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(2)中得到A轉化率，B的轉化率，則A與B的平衡轉化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度，速率減��；

②增大壓強，速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne，反應體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)，未談正反應速率和逆反應速率，且速率比也錯誤，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；

B．正反應是體積不變的反應，壓強始終不變，因此容器內壓強不再發生變化，不能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；

C．A的體積分數不再發生變化可作為判斷平衡標志，故C符合題意；

D．密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內氣體密度不再發生變化，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；

E．相同時間內消耗nmol的B，正向反應，同時生成2nmol的D，正向反應，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C。