【題目】已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是
A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B. 鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應
C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】B
【解析】A項，鋰離子電池放電時，外電路中電子從負極流向正極，內電路中陰離子從正極流向負極，外電路中電流與電子方向相反，內電路中陽離子與陰離子移動方向相反，所以陽離子向正極移動，故A錯誤；B項，鋰硫電池充電時Li2S發生反應生成S和Li，Li的化合價由+1價降到0價，所以鋰電極上發生還原反應，故B正確；C項，比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D項，鋰硫電池的正極是S，負極是Li，鋰離子電池負極反應為：LixC-xe-=C+xLi+，正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，所以圖中LiCoO2一端是正極，C一端是負極，所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電，鋰離子電池負極接原鋰硫電池的負極，即C電極應連接Li電極，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式：
如下圖，A是單質，B為淡黃色固體。
寫出下列轉化的化學方程式為：
（1）A→ B______________________________
（2）B→ D______________________________
（3）B→ C______________________________
（4）A→C_______________________________
（5）A與硫酸銅溶液反應_________________________________
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出水鈷礦過程中，Fe2O3發生反應的化學方程式為________________________。
（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
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【題目】有機物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫學上也有廣泛用途。物質X的結構簡式如下圖所示，下列關于物質X的說法正確的是（ ）
A. X的分子式為C6H7O7
B. X不能發生消去反應，但能發生水解反應
C. 1mol物質X最多可以和4molNaOH發生反應
D. 足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同
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【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G．燒杯未進行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為_________________________。
（2）若以（1）中反應原理設計成甲醇燃料電池，電解質溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負極電極反應式為_________________________。
（3）將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH范圍是____________;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）
（4）某溫度下，反應2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態。若某時刻向該容器內通入一定量氨氣，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某時刻容器內所有物質的濃度均增加為原來的2倍，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】（1）氯堿工業是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
②離子交換膜的作用為:__________、__________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
（2）已知在強堿性環境中，Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。
①此反應的離子方程式是_________。
②高鐵電池是一種新型的充電電池，總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時每轉移6mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，放電時負極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時陽極反應式為:_____。
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