【題目】膠體和溶液的本質區(qū)別是
A. 丁達爾效應 B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質粒子直徑的大小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實 驗 結 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。
【點睛】
本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。
（2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質量分數(shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。
步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
①步驟3 中，準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質量分數(shù)為_______。若取消步驟6，則對定結果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。
(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的容器內充入6.0mol某氣態(tài)反應物，經(jīng)過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內用該反應物濃度的變化表示的反應速率為
A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1
C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是
A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移 B. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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