Question

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的△H>0 B. 壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D. 壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4＞p3＞p2＞p1，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)， CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)

起始/mol·L－10.1 0.1 0 0

平衡/mol·L－10.1－x 0.1－x 2x 2x

×100%＝80% x＝0.08

K＝＝1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)＞v(逆)。