Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結構與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______________。

(4) (XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 三 VIA NH4SCN N≡COOC≡N (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

【解析】元素W的一種核素的中子數為0，應為H元素；X的原子最外層電子數是次外層的2倍，應為C元素，Z與M同主族，Z2-電子層結構與氖相同，則Z為O元素，M為S元素，因為短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，因此Y為N元素。

(2)向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN-離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子；

(3)X中三種元素的原子數目之比為1：1：1，設分子式為：(CON)x，則x==2，所以分子式為：(CON)2，各原子均達到8電子穩定結構，可確定結構式；

(4)(CN)2的性質與Cl2相似，(CN)2與NaOH溶液反應生成CN-、CNO-、H2O，據此書寫方程式。

根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為S元素。

(1)M為S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案為：三；VIA；

(2)向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN-離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子，則應為NH4SCN，故答案為：NH4SCN；

(3)X中三種元素的原子數目之比為1：1：1，設分子式為：(CON)x，則x= =2，所以分子式為：(CON)2，各原子均達到8電子穩定結構，且分子中無雙鍵，所以結構式為：N≡C-O-O-C≡N，故答案為：N≡C-O-O-C≡N；

(4)(CN)2的性質與Cl2相似，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故答案為：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。