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X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數依次增大,X的族序數是周期數的2倍,Y的氣態氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數與其電子總數比為3∶8,下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物,屬于離子化合物

C．離子半徑:Z>W>Y

D．氣態氫化物的穩定性:Z>W

因Z最外層電子數與其電子總數比為3∶8知Z為硫,X族序數是周期數的2倍,為第2周期ⅣA族碳元素,Y為氮,因W原子序數大于Z,屬短周期主族元素,應為氯。酸性HClO₄>HNO₃>H₂CO₃,A不正確;SCl₂是共價化合物,B不正確;穩定性HCl>H₂S,D不正確;離子半徑S^2->Cl^->N^3-,C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)

J
		R

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B.工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M
C.R、T兩元素的氣態氫化物中,T的氣態氫化物更穩定
D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

請回答下列問題：
（1）寫出R單質分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　)

A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

B．原子半徑：Z>R>W

C．氣態氫化物穩定性：HW>H₂R

D．XW₄分子中各原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數遞增的短周期元素,其部分性質或結構如下:

元素編號	元素性質或原子結構
X	形成的簡單陽離子核外無電子
Y	元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z	元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍
T	同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X
B.常溫下,T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣
C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質,對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：
2KNO₃+3C+S

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式：                   ___________       。
（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：   ______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為：      ；D的原子結構示意圖為        。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是        （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）A單質與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：               。
（4）EC₂與C、D形成的化合物發生氧化還原反應的化學方程式為：         。

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