Question

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為：      ；D的原子結構示意圖為        。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是        （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）A單質與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：               。
（4）EC₂與C、D形成的化合物發生氧化還原反應的化學方程式為：         。

Answer 1

（1）硫  
（2）極性共價鍵、非極性共價鍵
（3）CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）   ΔH=－116 kJ·mol^－1
（4）Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄

短周期元素中同種主族元素的C、E兩種元素，E的原子序數是C的2倍,E為S，C為O;B的最外層電子數是電子層數的兩倍，且B的原子序數小于C，B為碳元素；A與O元素形成兩種常見的液態化合物，A為H，D為Na，乙為H₂O₂，甲為H₂O。
（1）Na的原子結構示意圖為
（2）H₂O₂中含有的化學鍵為極性共價鍵、非極性共價鍵。
（3）H₂與CO反應制備CH₃OH的熱化學方程式，根據
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）      ΔH=－283 kJ/mol ① 
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）      ΔH=－242 kJ/mol ②
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得該熱化學方程式CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH=－116 kJ·mol^－1。
（4）SO₂與Na₂O₂發生氧化還原反應生成Na₂SO₄，反應的化學方程式為Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。