Question

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）            。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）偏大      （3）100.00mL容量瓶（1分）

（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

（5）乙（1分）     （6）偏小      （7）4.20mol/L

【解析】（1）考查中和滴定的實驗操作

①正確的順序為ECDBAGF

②強堿滴定強酸，終點時溶液顯中性，所以選擇酚酞作指示劑。

③當溶液中出現無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去時，反應即達到滴定終點。

（2）堿式滴定管未用標準液潤洗，相當于稀釋了氫氧化鈉，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結果偏高。

（3）準確配制一定物質的量濃度的溶液所需要的主要儀器是100.00mL容量瓶。

（4）溶液濃度越小，反應越慢，消耗的溶液體積越大，誤差越小。

（5）乙是堿式滴定管，氫氧化鈉應該注入乙中。

（6）滴定前仰視，則讀數偏大。滴定后俯視，則讀數偏小，所以消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結果偏低。

（7）硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度是0.015L×0.14mol/L÷0.025L×2＝0.042mol/L。因此最初硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L.