實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
| A．NaNO2發生氧化反應 |
| B．NH4Cl中的氮元素被還原 |
| C．N2既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol |
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一，Cr2O3是產物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為 。
(2）1mol Pb(N3)2在反應中 (填“得到”或“失去”） mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是
| A．P2O5是還原產物 |
| B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒 |
| C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 |
| D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是：( )
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第VA族 |
| B．RO3-中的R只能被還原 |
| C．R－離子的最外層電子數為8 |
| D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業生產和國防建設中都有廣泛的應用。
（1）氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。PH3分子的空間構型為 ，是 分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 （填編號）
a．NH3比PH3穩定性強
b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變為綠色，反應如下，補上缺項物質并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上題反應中每消耗0.6mol NO2－，轉移電子數為 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為 。
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SiC＋2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為( )