金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋁片與稀鹽酸的反應 | B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 |
| C．灼熱的炭與CO2的反應 | D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是
| A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 | B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子 |
| C．HNCO是強氧化劑 | D．反應中CO2是氧化產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發生轉移 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
| A．NaNO2發生氧化反應 |
| B．NH4Cl中的氮元素被還原 |
| C．N2既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質的量是（ ）
| A．2mol | B．3 mol | C．4 mol | D．5 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于 (用字母代號填寫)
A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中 (填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是 。
（2）若A物質通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質具有 （填序號，下同）；若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
若A物質通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是 (填溶質的化學式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發生的反應方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對下列事實的解釋正確的是
| A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性 |
| B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應 |
| C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol |
| D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 |
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它們互稱為同位素，故D錯誤，答案選C。
Si＋2CO↑，其中SiO2是