Question

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T₁    T₂，平衡常數K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

Answer 1

（1）小于 小于 （2）①0.085mol      ②0.082mol/L       ③0.007mol/(L·min)

（1）圖中顯示，T₂時達到平衡所用時間少，反應速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明升溫反應向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，升溫K將增大。
（2）根據反應：       A(g) B(g) +C(g)
反應前：（mol/L）  0.050    0    0
轉化量：（mol/L）  0.035    0.035  0.035
平衡時：（mol/L）  0.015    0.035  0.035
則①平衡時體系總的物質的量為（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol。
②反應的平衡常數K=c（B）c（C）/c（A）=（0.035 mol/L）²/0.015 mol/L =0.082mol/L。
反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)= （0.035 mol/L）/5min=0.007mol/(L·min)。
【考點定位】本題考查化學反應速率和化學平衡。