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在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為（）。

A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

試題分析：2s內氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），消耗氫氣的濃度是0.45mol／(L·s）×2s＝0.9mol/L。所以根據方程式可知，生成氨氣的濃度是0.6mol/L，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，所以基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數之比，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：

，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（）
A．

B．

C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應：2A+B

3C+4D在下列四種狀態下不處于平衡狀態的是（）

	正反應速率	逆反應速率
A	v（A）=4mol·l^-1·min^-1	v（B）=1mol·l^-1·min^-1
B	v（B）=1mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1
C	v（C）=3mol·l^-1·min^-1	v（D）=4mol·l^-1·min^-1
D	v（D）=2mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)

B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T₁    T₂，平衡常數K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗方法測得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：
v =" k" ·c(H₂)^m·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定。

c(H₂) / mol·L^-1	1.0	2.0	2.0
c(Cl₂) / mol·L^-1	1.0	1.0	4.0
v / mol·L^-1·s^-1	1.0 k	2.0 k	4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1 B．m=1/2，n=1/2 C．m=1/2，n=1 D．m=1，n= 1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）	B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）	D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂

2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（SO₃）＝
（2）2min時，SO₂的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）

nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)^-1,則n的值為（）

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A(g)

B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

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