(14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________________；反應②_________________________________。
（3） 反應②中電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為 mol
（1）Na；（2分） Fe(OH)3；（2分） FeCl3；（2分） Cl2（2分）
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （2分）；2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 （2分）；（3）0.5mol（2分）
解析試題分析：根據題意可知金屬A是Na;金屬B是Al；金屬C是Fe；氣體甲是H2；氣體乙是Cl2;氣體丙是HCl，溶液D是NaOH ; 溶液E是鹽酸；溶液F是FeCl2；溶液G是FeCl3；沉淀H是Fe(OH)3；（1）下列物質的化學式分別是：A是Na；H是Fe(OH)3；G是FeCl3；乙是Cl2; （2）反應①化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應②化學方程式是2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 ；（3）在反應2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 可知每消耗1mol的氯氣，發生氧化還原反應轉移電子2NA,若電子轉移的數目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為0.5mol。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質的化學式的書寫、化學方程式的書寫及氧化還原反應的計算的知識。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是：
①鈉在燃燒之前先熔化 ②鈉燃燒的火焰呈紫色
③鈉燃燒后得到白色固體 ④鈉燃燒的火焰呈黃色
⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體
其中正確的是
| A．只有⑤ | B．只有① | C．①④⑤ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中有如下反應發生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式： 。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下水解反應：AlO2－+ 2H2O
Al(OH)3+ OH－。“浸取”時應保持溶液呈________性(填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是_____ ____。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）_____ ____。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是____ ____、_____ ___和水。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優質的耐高溫材料。
（1）試寫出A和B的化學式：A ，B 。
（2）元素乙的單質可與某黑色固體反應置換出熔融態的鐵，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：
⑴L的化學式： F的電子式： 。
⑵反應①的離子方程式： 。
⑶反應②，工業上采取的反應條件： 。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：
已知：NaClO不穩定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為 。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為 。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：
①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
| 溫度/0C | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| NaClO濃度/mol·L-1 | 4.6 | 5.2 | 5.4 | 5.5 | 4.5 | 3.5 | 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有關離子方程式 ，加入Ca(OH)2時， 需要控制溶液pH在7～8之間(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
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