實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①________________________________；反應(yīng)②_________________________________。
（3） 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：
原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
① 。② 。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為： 。
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在 處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO
2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡述理由：方案②： ，理由： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：
① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3) |
| C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 |
| D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋) |
Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有 (寫兩點(diǎn))。
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點(diǎn))。
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：
①電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的HClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： 。
負(fù)極反應(yīng)： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟 。
| | 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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