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下列有關說法正確的是（）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應自發進行，2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)在溫度為298℃時能自發進行，則它的△H＞0

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃²^－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大

C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

D．C(s)+CO₂(g)

2CO(g) ⊿H＞0，其他條件不變時升髙溫度，CO₂的反應速率和平衡轉化率均增大

試題分析：A、2CO(g)+2NO(g) ＝N₂(g)+2CO₂(g)是個熵減少的反應，, △S＜0，△G ＜0，代入公式可知
△H ＜0，錯誤；B、Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃²^－的水解程度變大，溶液的pH減小，錯誤；C、電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，粗銅中有雜質，溶解的除了銅之外還有其它雜質，因此陽極減少的和陰極增加的不相等，錯誤；D、升高溫度，化學反應速率加快，平衡正向移動，轉化率增大，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深

C．達到平衡，其平衡常數為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．工業生產硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g)

C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝，反應物A的狀態是。
(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：

項目	H₂	N₂	NH₃
起始時	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H₂)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應在時間t₀→t₆中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g），下列說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若單位時間內生成xmol NO的同時消耗xmol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）＝3v_正（H₂O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的核心反應是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發生反應：2H₂O(g)