Question

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發生反應：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時間產生O₂的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內的平均反應速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

Answer 1

　C

　由題意知，v(H₂O)＝2v(O₂)＝＝5.0×10^－5 mol·L^－1
·min^－1，A正確。熱化學方程式表示的含義是2 mol H₂O(g)完全分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O₂ 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol^－1＝0.968 kJ，正確。C項，由于反應物只有1種，增大c(H₂O)，相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤。D項，若Cu₂O顆粒小，則接觸面積大，反應速率快，催化效果好，正確。