【題目】實驗室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數)
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【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應的化學方程式為 ．
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調節pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為 mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發明了一種高效而環保的光源﹣﹣藍色發光二極管（LED）．某同學對此非常感興趣，請你幫助某同學完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學家Henry Joseph Round發現在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發現發光現象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結構與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環由個碳原子和個硅原子組成，每個碳原子連接個這樣的環．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請結合原子結構的知識解釋發光的原因： ．
（2）準現代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現代LED之祖．隨后又出現了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態原子的價電子排布式為 ．
（ii）人們發現在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結構的雜質，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學獎． 為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關系，得到如圖，從圖中你能得到規律（寫一條即可）
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅_______________________
Fe2(SO4)3__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 
NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C.標準狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數．下列判斷不正確的是（ ） 
A.圖2 中反應速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
C.圖1 中容器乙0～5 min時間內v 
=0.012mol/（L?min）
D.圖1 中容器丙內反應的平衡常數為2.5
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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液
C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液
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