【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅_______________________
Fe2(SO4)3__________________________
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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B. HNCO是一種很強的氧化劑
C. 1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol
D. 反應中NO2是還原劑
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【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是（ ）
A.1 mol甲苯與3 mol H2發生加成反應
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成 
C.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰
D.甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
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【題目】原子序數小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A、D能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，E基態原子的第一能層與第四能層填充的電子數相同，第二能層與第三能層填充的電子數相同．
（1）B2A2是有機合成工業的一種原料． （i）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學鍵的類型有 ， Cu+基態核外電子排布式為 ．
（ii）B2A2與ABC反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的構型是 ． 丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
（2）工業上用EB2與A2D反應生成B2A2 ． （i）EB2中的B22﹣與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數目為 ．
（ii）工業制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產物（B2A2）的沸點從高到低排序，其順序為（用化學式表示），其理由為 ．
（iii）EB2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數為 ， 距離最近的兩個陽離子之間的距離為nm（保留3位有效數字），EB2的密度g/cm3（列式即可）．
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________；
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________；
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾
C．蒸餾 D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
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【題目】實驗室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數)
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結束后D中的現象是____________________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 能電離出H+的化合物都是酸
B. 膠體區別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應
C. 冰水混合物是電解質
D. 強電解質溶液的導電能力一定強
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