【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)
C. H2N—CH2——COOH既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 在蛋白質(zhì)的滲析、鹽析、變性過程中都發(fā)生了化學(xué)變化
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化
⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置。
回答下列問題：
（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。
（2）實驗時裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（4）在加熱裝置D之前，應(yīng)該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應(yīng)后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。
（1）已知在P1、100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。
（2）反應(yīng)①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)①在100℃時的平衡常數(shù)值____________（寫出計算過程及結(jié)果）
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【題目】
研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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