【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒
C. 碳納米管屬于有機高分子材料，可用于儲存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A．無色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣
B．空氣： CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質的量濃度相等的溶液：K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發生氫化反應
C. H2N—CH2——COOH既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 在蛋白質的滲析、鹽析、變性過程中都發生了化學變化
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl
B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 molL－1
C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變為0.05 molL－1
D. 在
和
的混合水溶液中，如果
和
的物質的量濃度相等，則
和
的物質的量濃度相同
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【題目】下列各組離子能夠大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答下列問題：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是___________________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是___________________________（填序號）。
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
（5）實驗所得精鹽的質量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是_________________________________________________________________________________。
（6）猜想和驗證：（并完成相應填空）
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加
C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變
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