【題目】下列.關于食品添加劑的說法正確的是（ ）
A.食鹽不可作防腐劑
B.食品添加劑都可補充食品的營養成分
C.胡蘿卜素可作著色劑
D.醋只能作調味劑
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，
（b）N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）
（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。
（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。
b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。
①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，以下有關說法不正確的是
A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用
B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料
C. 造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損
D. 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質
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【題目】食品安全備受社會關注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A.在食用豬血中加甲醛溶液
B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質含量
C.在焙制面包時添加小蘇打
D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素及其化合物在物質制備、生產生活中發揮著重要作用。
I.CO2與NH3合成尿素的反應如下：CO2(g)+2NH3(g)
[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol
曲線表示不同溫度、不同壓強下，CO2的平衡轉化率與溫度的關系，請回答下列問題：
(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)t℃時，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，實現M點的平衡，則
①平衡時容器內壓強為開始時的____________倍，t℃時的化學平衡常數為__________。
②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
II.硫及其化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題。
(1)鐵銨礬是一種化學物質，分子式為NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中離子濃度大小關系為________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液，當CO32-開始沉淀時，溶液中
為____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）
(3)恒溫恒容密閉容器中發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能說明反應達到平衡狀態的是___________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成0.5molO2
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