Question

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：

(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。

(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

Answer 1

【答案】亮先變暗后熄滅熄滅后又逐漸變亮D

【解析】

（1）因為Ca(OH)2是強電解質，溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮；

（2）開始通入二氧化碳時，發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移動的離子減少，離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅；

（3）繼續通入二氧化碳，發生反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大，燈泡又開始逐漸變亮；

（4）由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降至變為0，然后隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，當溶液中反應完全后，溶液導電能力保持不變，故D圖形符合。