Question

【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說法正確的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個(gè)電子

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．根據(jù)金屬鈰（58Ce）可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，即原子序數(shù)為58，比第五周期的Xe（54）原子序數(shù)大4，則Ce在第六周期，第IIIB族，故A正確； B．58138Ce、58142Ce具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣ ， 鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4 ， 應(yīng)該是CeI3 ， 故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)金屬鈰（58Ce）可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個(gè)電子數(shù)，故D正確；
故選AD．
【考點(diǎn)精析】掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解答本題的根本，需要知道同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F(xiàn)－＜Cl－＜Br-．