Question

【題目】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應速率的表示，正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶ 2∶1 ③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的（ ）

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

Answer 1

【答案】A

【解析】①2min內B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的平均速率為：v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，同一反應用不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，所以用A表示的反應速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，故①正確；②同一反應用不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，所以用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故②正確；③由上面分析知，2min內用B表示的平均速率為0.3mol·L-1·min-1，在2 min末的反應速率應為瞬時速率，用B表示不是0.3mol·L-1·min-1，故③錯誤；④隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的，故④錯誤。綜上①②正確，選A。