Question

【題目】某有機物A的相對分子質量為62。為進一步測定A 的化學式，取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7 g和4.4 g（假設每步反應完全）。

（1）該有機物的實驗式是__________________；分子式是________________。

（2）紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1∶2，推斷該有機物的結構簡式是__________________。

（3）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。

Answer 1

【答案】 CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2

【解析】分析：將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7 g和4.4 g，增加的質量分別是水和二氧化碳的質量，根據有機物A的相對原子質量結合質量守恒定律判斷實驗室、分子式，根據有機物的性質書寫結構簡式。

詳解：（1）3.1gA的物質的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物質的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，其中氫原子的物質的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物質的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，其中碳原子的物質的量是0.1mol，所以根據原子守恒可知，A分子中含有的碳、氫原子個數分別是2個和6個，則氧原子的個數是個，所以A的化學式是C2H6O2，最簡式是CH3O；

（2）根據紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收，核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1∶2可知，該有機物是乙二醇，結構簡式是HOCH2CH2OH。

（3）醇能和金屬鈉反應生成氫氣，則該反應的化學方程式是HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。