Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

a．壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

Answer 1

【答案】0.01 不變 ac 吸熱

【解析】

(1)反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則△n(H2)==0.2mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.01 mol/(L·s)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(CO)=0.01 mol/(L·s)；

(2)碳為固體反應(yīng)物，增加碳的量，正反應(yīng)速率不變；

(3)a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同，所以未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，而容器容積恒定，所以壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．只要反應(yīng)進(jìn)行，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存在v正(H2)=v正(H2O)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以c(CO)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)c(H2O)=c(CO)，但這并不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為ac；

(4)升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡右移說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。