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25⁰C時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變	B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，K_w變大	D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

正確答案:D
A．不正確，將水加熱到90⁰C，水電離程度增加，pH變小
B．不正確，向水中加入CH₃COONa固體，水解呈堿性，pH變大
C．不正確，向水中加入稀氨水，K_w不變，K_W只與溫度有關(guān)；
D．正確，溫度不變K_w不變

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是

A．a(chǎn)的溫度高于b

B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用

C．a(chǎn)的壓強大于b

D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N₂O₄（g）

2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H₂O(g)

2H₂＋O₂、2CO＋O₂

2CO₂
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。
試求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N₂O₄，達平衡后，重復上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是 (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境（吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應(yīng)前的（）

A．1/5

B．3/4

C．9/11

D．1/2

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