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在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

該反應是兩邊氣體系數不改變的可逆反應，故氣體的總物質的量為定值，即4mol

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，

，

的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數是

B．0～2min內的HI的平均反應速率為

C．恒壓下向該體系中加入

，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發生反應：

，溫度分別為T₁和T₂時,X的轉化率

隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結論正確的是

A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，

均減小，Y的轉化率

也減小

B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動

C．當溫度為T₂時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數約為16.7%

D．當溫度為T₁時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質的量分數與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變	B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，K_w變大	D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發生如下反應：2NO₂（g）

　N₂O₄（g）。達平衡后，NO₂的轉化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α3 。則α1與α3的關系正確的是（）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態的時間。試回答：

(1)該反應的反應物是　　　　　。
(2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
(3)若達到平衡狀態的時間是2 min，A物質的平均反應速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是     。
a.高爐內壓強不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是

（填“<”、“>”或“=”），其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應,當平衡向正反應方向移動時,下列說法一定正確的是

A．反應物的轉化率提高	B．生成物的產量增加
C．生成物的濃度增大	D．生成物的百分含量增大

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