Question

某學生采用下面的裝置及實驗方法來測定推斷乙醇的分子結構。
(1)該學生分別準備稱取4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發現已排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標準狀況下的體積都小于1.12 L。若忽略量筒本身及讀數造成的誤差，那么該學生認為是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？_________________(填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確，請說明理由；你認為不正確，那么產生這種情況的原因應是什么？
____________________________________________________________。

(2)該學生認為實驗成功的關鍵有：
①裝置氣密性良好  ②實驗開始前要準確確定乙醇的量  ③鈉足量  ④廣口瓶內必須充滿水  ⑤氫氣的體積測算方法正確、數據準確
你認為，其中正確的有_______________(填序號)。
(3)實驗后，該學生從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的關系進行討論，若乙醇的物質的量為n mol,則對鈉的物質的量取值要求必須是________________。

Answer 1

(1)不正確廣口瓶與量筒間玻璃導管中水柱體積未算在內(2)①②③⑤(3)大于nmol

(1)理論上，4.60g乙醇在標準狀況下應產生1.12L氫氣。而相同質量的C₂H₅OH和H₂O與Na反應，H₂O產生的氫氣多，故不正確。分析裝置可知，廣口瓶與量筒間玻璃導管中水的體積未算在內。(2)由實驗過程裝置圖可知，選①②③⑤。(3)反應中，C₂H₅OH—Na，即理論上nmolC₂H₅OH應耗nmolNa，實際中加入的Na有少量被空氣中的氧氣氧化且要求乙醇全部反應，Na應適度過量。