【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式_____________。
(2)從反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時，反應達到平衡。
【答案】
0.05mol(Lmin)-1 等于 2
【解析】
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，X、Y的物質的量減小，是反應物，Z的物質的量增加，為生成物，在2min內(nèi)X、Y、Z分別改變了0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)反應改變量之比等于化學計量系數(shù)比，且2min以后各物質的量均不再變化，說明該反應為可逆反應，綜上所述：該反應的化學方程式為：，故答案為：；
(2)從反應開始至2 min，Z的平均反應速率為
，故答案為：0.05mol(Lmin)-1；
(3)第5 min時，Z的物質的量保持不變說明反應已經(jīng)達到化學平衡，故Z的生成速率等于Z的消耗速率，故答案為：等于
(4)從圖中可以看出，從2min末開始各組分的物質的量就不再發(fā)生變化了，故第2分鐘時，反應達到平衡，故答案為：2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。
(3)
中
的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A |
| Br2的CCl4溶液褪色 | 石蠟油分解產(chǎn)生乙烯氣體 |
B |
| ③中出現(xiàn)氣泡 | 可以用平衡移動原理解釋 |
C |
| ①中出現(xiàn)白色沉淀 ②中出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
D |
| 淀粉碘化鉀溶液變藍 | b為直流電源負極 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72－還原為Cr3＋
II.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3＋ | 4.9 | 6.8 |
Fe3＋ | 1.5 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）濾渣②的成分是________________。
（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式________________。
（3）“加熱”操作的目的是________________。
（4）根據(jù)平衡移動原理解釋酸化至pH＝1的目的是________________(用離子方程式和適當文字說明)。
（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中K2Cr2O7(M＝294g/mol)的純度：稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72－的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。則所測定產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________________。
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
①負極的電極反應式為________________；
②一段時間后，中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是( )
A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小
C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中
向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________
a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。
b．若燈泡不亮，其理由為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生
B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進入離心機的分散系是懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態(tài)Fe2＋的電子排布式為_____；Ti原子核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）BH3分子與NH3分子的空間結構分別為_________；BH3與NH3反應生成的BH3·NH3分子中含有的化學鍵類型有_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。
（3）N和P同主族。科學家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N鍵的鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途___________。(寫出一種即可)
（4）NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____。
（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
回答下列問題：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。
（2）由B生成C的反應類型為__________。
（3）由C生成D的反應方程式為__________。
（4）E的結構簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。
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