【題目】對(duì)于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)放出2QkJ熱量
【答案】B
【解析】
A．放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，則放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B．加入少許CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成ZnCu硫酸原電池，使Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的反應(yīng)中鋅失去電子，化合價(jià)升高，作原電池的負(fù)極，故C正確；
D．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子參加反應(yīng)的Zn為1mol，現(xiàn)轉(zhuǎn)移4mol電子，參加反應(yīng)的Zn為2mol，則反應(yīng)釋放出2QkJ熱量，故D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過(guò)濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過(guò)濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。
（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)△H1
反應(yīng)II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。
（2）某研究小組探究催化劑對(duì)上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過(guò)兩種不同的催化劑a和b進(jìn)行反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時(shí)，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>________________；m點(diǎn)________________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由________________。
（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng)，生成一種有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學(xué)方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[
]通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率，理由為________________。
③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，則0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。
④已知：用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，T1溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。
（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號(hào))。
A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)時(shí)C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性
（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽(yáng)離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構(gòu)型為________________。
（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。
Cu2＋的配位數(shù)為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是________________。
（5）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖1的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。通過(guò)圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計(jì)算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。
（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)從反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)第5 min時(shí)，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請(qǐng)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）
選項(xiàng) | 條件 | 結(jié)論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì) | CH3COOH水溶液中存在：CH3COOH |
B | 凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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