Question

按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是

 

；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發現有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．

 

；
③多余的氯氣應用

 

吸收，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：①制備氯氣利用的是濃鹽酸和二氧化錳固體加熱發生的氧化還原反應，反應過程中放熱，濃鹽酸易揮發；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答：解：①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是減少濃鹽酸的揮發，故答案為：減少濃鹽酸的揮發；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，能使干燥的有色布條褪色，
故答案為：因為這樣收集的氯氣不干燥，里面混有水蒸氣，會產生次氯酸，所以能使干燥的有色布條褪色；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗方法和注意問題，氯氣性質分析是解題關鍵，題目較簡單．