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圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（）

A．a為正極，b為負極	B．a為負極，b為正極
C．a為陽極，b為陰極	D．a為陰極，b為陽極

試題分析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液的反應方程式為：2NaCl＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH。若要使反應產生的Cl₂被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液的成分。則Cl₂應該在下面的電極產生。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，Cl₂在陽極產生，所以b為正極，a為負極。因此選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等)、粗硅(含C及不與Cl₂反應的固體雜質)制取純硅，設計如下的工藝流程：

試回答下列問題：
（1）工業上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC1₂；②Na₂CO₃；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項的序號)。
a．①②④③ b．④②①③ c．④①③② d．②④①③
已知，

，假設該粗鹽水中

的濃度均為0.01 mol·L^-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出現的沉淀是__________。
（3）已知SiCl₄的沸點是57.6℃，CC1₄的沸點是76.8℃。在反應器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，從中得到純凈SiCl₄可采用的方法是下列各項中的________(填序號)。
a．蒸餾 b．干餾 c．分液 d．過濾
反應器Ⅱ中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產生的氣體是_____。產品A的化學式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式__ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當有1×10^－3 mol的OH^－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11．2 mL O₂(標準狀況)	B．陰極上析出32 mg Cu
C．陰極上析出11．2 mL H₂(標準狀況)	D．陽極和陰極質量都無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說法不正確的是

A．右側發生的電極方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO₃^—

C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A．由TiO₂制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O²^－－4e^－=CO₂↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組的同學采用如圖所示裝置來進行有關化學實驗，請填充下列空格。

(1)若U形管中盛有硫酸鈉溶液，X、Y電極分別為石墨和鐵棒，電解過程中出現的現象是               。
U形管中加入的少量植物油作用是       。
(2)電解一段時間后，某同學將電源反接，此時出現的現象是                         。有關的化學方程式為                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO₄兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．整個過程中兩電極反應2Cl^－－2e^－=Cl₂↑、2H^＋＋2e^－=H₂↑不可能同時發生

B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl₂固體，即可使電解液恢復至原來的濃度

C．ab段表示電解過程中H^＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO₄的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(　　)

A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B．電解液的成分都保持不變

C．陽極反應都只有Cu-2e^-

Cu²⁺

D．陰極反應都只有Cu²⁺+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：

為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr₂O₇^2—在b極附近轉變為Cr³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是，
b電極附近反應的離子方程式是。

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