Question

將KCl和CuSO₄兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．整個過程中兩電極反應2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發生

B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度

C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

Answer 1

A

圖像分為三段，因此整個電解過程也有三個階段，第一個階段相當于電解CuCl₂溶液，CuCl₂水解呈酸性，隨著電解的進行，濃度減小，酸性減弱，pH上升，選項C錯。若原混合溶液中KCl和CuSO₄的濃度之比恰好為2∶1，則達b點時CuCl₂消耗完，接著只電解水，則與圖像不符，D錯。根據b→c溶液的pH明顯下降，說明b點時Cl^－已耗完，而Cu^2＋過量，Cu^2＋和水電離的OH^－放電；c→d溶液的pH繼續下降，但與bc段曲線的斜率不同，說明此時Cu^2＋已消耗完，為電解水，可判斷B錯，A正確。